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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 11 - Ácidos y bases

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11.2. El valor de KwK_{\mathrm{w}} para el agua a 25∘C25^{\circ} \mathrm{C} es 1,00×10−141,00 \times 10^{-14}. Calcular:
b) el pH\mathrm{pH} y el pOH del agua pura a 25∘C25^{\circ} \mathrm{C}.

Respuesta

Bueno, ya vimos cómo se calcula el pH y el pOH a partir de las concentraciones de iones hidronio (también llamados oxonio) y las de los iones hidróxido.

pH=−log⁡[H3O+]=−log⁡(1,00×10−7)=7,00\mathrm{pH} = -\log [\mathrm{H_3O^+}] = -\log (1,00 \times 10^{-7}) = 7,00

pOH=−log⁡[OH−]=−log⁡(1,00×10−7)=7,00\mathrm{pOH} = -\log [\mathrm{OH^-}] = -\log (1,00 \times 10^{-7}) = 7,00




Otra forma es primer calcular una de ellas y luego, sabiendo que la relación entre pH y pOH es pH+pOH=14\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14, podemos despejar la otra de esta ecuación.

Los valores de pH y pOH del agua pura a 25∘C25^{\circ} \mathrm{C} son ambos 7,00. 


pH = pOH = 7
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