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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
11.2.
El valor de $K_{\mathrm{w}}$ para el agua a $25^{\circ} \mathrm{C}$ es $1,00 \times 10^{-14}$. Calcular:
b) el $\mathrm{pH}$ y el pOH del agua pura a $25^{\circ} \mathrm{C}$.
b) el $\mathrm{pH}$ y el pOH del agua pura a $25^{\circ} \mathrm{C}$.
Respuesta
Bueno, ya vimos cómo se calcula el pH y el pOH a partir de las concentraciones de iones hidronio (también llamados oxonio) y las de los iones hidróxido.
$\mathrm{pH} = -\log [\mathrm{H_3O^+}] = -\log (1,00 \times 10^{-7}) = 7,00$
$\mathrm{pOH} = -\log [\mathrm{OH^-}] = -\log (1,00 \times 10^{-7}) = 7,00$
Otra forma es primer calcular una de ellas y luego, sabiendo que la relación entre pH y pOH es $\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14$, podemos despejar la otra de esta ecuación.
Los valores de pH y pOH del agua pura a \(25^{\circ} \mathrm{C}\) son ambos 7,00.
pH = pOH = 7